实验室制硝酸（实验室制硝酸方程式）

本文目录一览：

• 1、实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?
• 2、实验室制取硝酸的方法是什么?(写出化学式最好哦)
• 3、实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸
• 4、硝酸的提纯方法

实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?

NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCL（不加热或微热；NaCL为固体）NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4（加强热）总反应：2NaCL+H2SO4（浓）=2HCL+Na2SO4（强热）NaNO3+H2SO4（浓）=HNO3+NaHSO4 （这是实验室制法。

①制取HCl：浓硫酸制取浓盐酸，是用固体食盐与浓硫酸（98%）混合加热方法的。NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。

实验室制盐酸：浓硫酸与氯化钠共热，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）：H2SO4（浓）+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。

硫酸实验室制法：可以用FeSO7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝.反应方程式：2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 三氧化硫与水反应制取硫酸。

实验室制取硝酸的方法是什么?(写出化学式最好哦)

硝酸实验室制硝酸的制取有三种方式实验室制硝酸，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法实验室制硝酸，方式如下实验室制硝酸：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。

简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。

N2+3H2=2NH3（条件：高温高压催化剂）4NH3+5O2=4NO+6H20（条件：Pt做催化剂。

硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。

硝石中不可以制取硝酸，生活中很难简单的制取硝酸。

硝酸 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸

[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

NaNO3+H2SO4（浓） NaHSO4+HNO3↑（2）如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。（3）加热温度过高会使硝酸分解。（4）硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶制品。 根据实验室制硝酸的注意事项，不难找到答案。

实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

的酸，不能用来制 硝酸 。浓硫酸 的沸点高，因此可以选用。

硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。

原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

硝酸的提纯方法

1、- 蒸馏法：通过蒸馏的方式提纯硝酸。这种方法利用硝酸与水的沸点差异，将硝酸和水进行分离。蒸馏过程中，硝酸会先蒸发，然后冷凝为液体，从而分离出纯净的硝酸。

2、简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。

3、简单的提纯硝酸的方法可以通过蒸馏来实现。以下是一种简单的方法： 准备一个蒸馏设备，包括一个加热源、一个蒸馏瓶、一个冷却器和一个接收瓶。

4、将氨气点燃，生成的气体通入稀硝酸溶液中即可，别跟我说不反应。

5、办法如下：蒸馏提纯：南科除垢剂中含有硝酸和其余杂质成分，可以使用蒸馏装置对溶液进行蒸馏，通过加热溶液，并在适当的温度下收集生成的蒸汽，再冷凝为液体。

6、H2O → 2HNO2 + NO↑；4HNO2 + O2 → 4HNO3。两种方法中，第一种方法的制备过程更加复杂，但可以产生更高纯度的硝酸。而第二种方法的制备过程相对简单，但硝酸的纯度较低。根据实际需要，可以选择不同的制备方法。